工業制法
1、方法一
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
(1)制取二氧化硫(沸騰爐)
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫S+O2==點燃==SO2
4FeS2+11O2==高溫=8SO2+2Fe2O3
(2)接觸氧化為三氧化硫(接觸室)
2SO2+O2==五氧化1二釩催化并加熱==2SO3(可逆反應)
(3)用98.3%硫酸吸收(吸收塔)
SO3+H2SO4==H2S2O7(焦1硫酸)
(4)加水
H2S2O7+H2O==2H2SO4
(5)提純
可將工業濃1硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%～98%的商品硫酸。
二水法磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，安慶硫酸，使用二水法制硫酸。
高濃度硫酸的鑒別方法
沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃i硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃i硫酸。
稀釋法：將濃i硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。（切不可將水注入濃i硫酸，硫酸批發價格，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃i硫酸上面，硫酸批發，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃i硫酸。
75%的硫酸冰點溫度是多少?
這個關系到溶液的依數性。
凝固點降低的數值與稀溶液中所含溶質的數量成正比，比例系數kf叫凝固點下降系數它與溶劑性質有關而與溶質性質無關。不過你這個溶液的濃度有點高了，用依數性計算會有一些誤差。
水的凝固點下降系數為 Kf=1.86℃. l-1
△T=Kf.m
式中的△T為冰點降低值，m為質量摩爾濃度
假設現有1千克75%的硫酸，其中H2SO4質量為750g
其物質的量為：750/98=7.653mol
硫酸作為一種強酸在水中完全電離，沒1mol的硫酸電離得到3mol的離子：
H2SO4=2H+ +SO42-
電離得到的質粒數目為：22.96mol
所以75%硫酸產生質粒的摩爾濃度為22.96mol/Kg
由此可以算出其冰點下降值為：
△T=Kf.m=1.86×22.96=42.7℃
如開始提到，溶液依數性適用低濃度，硫酸供應商，而75%的硫酸濃度較高，實際降低值可能會稍微小一些。也就是說要零下42.7℃的時候，75%的硫酸才會結冰。
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